🎴 Właściwości Wybranych Pierwiastków Chemicznych

• wskazuje w układzie okresowym pierwiastków symbole wybranych pierwiastków; • podaje wzory chemiczne wody i tlenku węgla(IV); • wymienia podstawowe różnice pomiędzy metalami a niemetalami; • odróżnia metal od niemetalu na podstawie przedstawionych właściwości; • podaje wspólne właściwości metali; atomów pierwiastków chemicznych o liczbach atomowych Zod 1 do 36 oraz jonów wybranych pierwiastków chemicznych, za pomocą liczb kwantowych wyjaśnia, dlaczego zwykle masa atomowa pierwiastka chemicznego nie jest liczbą całkowitą wyznacza masę izotopu promieniotwórczego na podstawie okresu półtrwania Oceń prawdziwość poniższych informacji w odniesieniu do pierwiastków znajdujących się w tym fragmencie układu okresowego. Zaznacz P, jeżeli informacja jest prawdziwa, albo F – jeżeli jest fałszywa. Zadanie 13. (0-1) Właściwości pierwiastków zmieniają się w sposób okresowy wraz ze wzrostem liczby atomowej. Tlen. Tlen należy do najbardziej rozpowszechnionych pierwiastków na Ziemi. Występuje w stanie wolnym w powietrzu, a w stanie związanym– w hydrosferze, licznych minerałach i organizmach żywych. Konfiguracja elektronowa atomu tlenu: 1s 2 2s 2 2p 4 . Stopnie utlenienia tlenu w związkach: –II, –I, –1/2, II. Materiał zawiera starter, w którym znajduje się odwołanie do wcześniejszej wiedzy ucznia związanej z danym tematem, oraz cele sformułowane w języku ucznia.Lekcja składa się z następujących sekcji: tekstu głównego, zawierającego segmenty „Właściwości fizyczne alkenów”;„Właściwości chemiczne alkenów”;„Węglowodory nienasycone - alkiny”;„Właściwości Skład izotopowy pierwiastków; Stałe dielektryczne rozpuszczalników (względne przenikalności elektryczne) Stałe dysocjacji nieorganicznych i organicznych kwasów i zasad dla temp. 298 K; Stałe ebulioskopowe i krioskopowe; Szereg elektrochemiczny (napięciowy) pierwiastków; Szeregi homologiczne; Typy wiązań chemicznych; Układ okresowy 1. Charaktery chemiczne tlenków. Niniejsze zestawienie stanowi źródło informacji o ich zachowaniu w reakcjach kwasowo-zasadowych. Celem uniknięcia powielania powszechnych, a nie zawsze prawdziwych informacji jest bardziej precyzyjne, niż inne spotykane tego typu zestawienia, m.i. przez trójstopniowy podział związków wykazujących właściwości amfoteryczne. pierwiastków chemicznych − wyjaśnia sposób powstawania wiązań kowalencyjnych, kowalencyjnych spolaryzowanych, jonowych i metalicznych − wymienia przykłady i określa właściwości substancji, w których występują wiązania metaliczne, wodorowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe − wyjaśnia właściwości metali wybranych pierwiastków i zapisuje odpowiednie chemicznych b) analizuje właściwości pierwiastków chemicznych pod względem możliwości tworzenia tlenków i wodorotlenków amfoterycznych c) opisuje sposoby usuwania twardości wody, zapisuje odpowiednia równania reakcji Spośród podanych pierwiastków i związków chemicznych wybierz te, których użyjesz w zapisie słownym równań reakcji chemicznych: a)syntezy b)analizy c)wymiany węgiel,tlen,magnez,tlenek magnezu,wodór,tlenek rtęci(II),rtęć,tlenek wodoru,tlenek węgla(IV) konfiguracje elektronowe czterech wybranych pierwiastków chemicznych w stanie podstawo- Sole- wzory sumaryczne wybranych soli, nazewnictwo,właściwości i Poznasz zjawisko alotropii, obejmujące pierwiastki oraz zjawiska polimorfizmu i izomorfizmu, dotyczące związków chemicznych. Scharakteryzujesz odmiany alotropowe pierwiastków. Porównasz właściwości oraz zastosowania różnych form tego samego pierwiastka chemicznego. Zadecydujesz, jaką budowę mają odmiany alotropowe pierwiastków. FhIDyN. Azot - N, Bar - ba, Brom - br, Chlor - Ci, Chrom - Cr, Cyna - Sn, Cynk - Zn, Glin - Ai, Jod - I, Krzem - Si, Magnez - Mg, Miedź - Cu, Ołów - Pb, Potas - K, Rtęć - Hg, Siarka - S, Sod - Na, Srebro - Ag, Tlen - O, Wapń - Ca, Węgiel - C, Wodór - H, Żelazo - Fe, Złoto - Au, Ranking Ta tablica wyników jest obecnie prywatna. Kliknij przycisk Udostępnij, aby ją upublicznić. Ta tablica wyników została wyłączona przez właściciela zasobu. Ta tablica wyników została wyłączona, ponieważ Twoje opcje różnią się od opcji właściciela zasobu. Wymagane logowanie Opcje Zmień szablon Materiały interaktywne Więcej formatów pojawi się w czasie gry w ćwiczenie. Z tej playlisty dowiesz się, jaki jest podstawowy sprzęt w pracowni chemicznej, poznasz zasady bezpieczeństwa podczas wykonywania doświadczeń chemicznych. Opowiemy także, czym jest substancja i jakie są jej właściwości, co to jest mieszanina i jak dzielimy mieszaniny oraz jak można je rozdzielać. Poznasz różnice między metalami i niemetalami, oraz między związkiem, pierwiastkiem chemicznym i mieszaniną. Omówimy stany skupienia substancji, zjawisko dyfuzji oraz takie pojęcia jak masa, objętość i gęstość substancji. OBEJRZYJ FILMY Aby w pełni zrozumieć materiał zawarty w tej playliście, upewnij się, że masz opanowane poniższe zagadnienia. Test z chemii test na znajomość właściwości fizycznych i chemicznych substancji, a także innych charakterystucznych właściwości pierwiastków i związków chemicznych Ilość pytań: 15 Rozwiązywany: 10628 razy Pobierz PDF Fiszki Powtórzenie Nauka Rozwiąż test Zaloguj się Załóż konto Menu Oferta edukacyjna Szkoły językowe i uczelnie Zaloguj się Załóż konto Przejdź do listy zasobów. sprawdzanie wiedzy Autor: Kinga Gnerowicz-Siudak Filtry: kartkówki Poziom: Część 1 / Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych Zaktualizowany: 2021-08-23 Chemia pierwiastków to dziedzina chemii, która zajmuje się badaniem pierwiastków, które zostały odkryte. Bada również właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastka. Właściwości fizyczne odnoszą się do zmieniających się obiektów bez tworzenia nowych substancji. Właściwości fizyczne można również obserwować bez zmiany substancji tworzących materiał. Możemy scharakteryzować właściwości fizyczne substancji, kolor, zapach, temperaturę topnienia, temperaturę wrzenia, gęstość, twardość, rozpuszczalność, mętność, magnetyzm i właściwości chemiczne to zmiany, których doświadczają obiekty, które tworzą nowe substancje. Zmiany chemiczne powodują, że substancja staje się substancją nowego typu. Niektóre przykłady właściwości chemicznych to palność, łatwopalność, wybuchowość, trucizna, rdza lub można podzielić na kategorie na podstawie ich pozycji w układzie okresowym. Tym razem omówimy właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków na podstawie ich AlkaliMetale alkaliczne to pierwiastki należące do grupy IA z wyjątkiem wodoru (H), a mianowicie lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr). Wśród fizycznych właściwości grupy alkalicznej są jej miękkie i lekkie właściwości. Pierwiastki te mają również dość niską temperaturę topnienia i właściwością pierwiastków metali alkalicznych jest ich wysoka reaktywność. Metale alkaliczne są łatwopalne przez tlen znajdujący się w powietrzu, dlatego należy je przechowywać w nafcie. Rezultatem spalania jest zawsze nadtlenek.(Przeczytaj także: Modele atomów, czym jesteś?)Elementy z metali alkalicznych są również bardzo reaktywne w stosunku do wody. Kolejność elementów spada, reakcja jest coraz bardziej intensywna, może nawet powodować ciepło. Metale alkaliczne łatwo reagują z kwasami, tworząc sole i gazowy wodór. Zasady mogą reagować bezpośrednio z halogenami, tworząc metal alkaliczny można zidentyfikować za pomocą testu płomienia. Każdy pierwiastek będzie nadawał charakterystyczny kolor, na przykład ogień litu będzie czerwony, sód będzie żółty, potas będzie jasnofioletowy, rubid będzie fioletowy, a cez będzie Soil GroupMetale ziem alkalicznych to pierwiastki z grupy IIA, a mianowicie beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba) i rad (Ra). Opierając się na swoich właściwościach fizycznych, metale ziem alkalicznych mają wyższą temperaturę topnienia, temperaturę wrzenia, gęstość i twardość materiału niż metale alkaliczne, takie jak te z epoki. Dzieje się tak, ponieważ pierwiastki metali ziem alkalicznych mają dwa elektrony w powłoce zewnętrznej, więc wiązania metalu są silniejsze. Metale ziem alkalicznych są na ogół trudne do rozpuszczenia w wodzie i można je znaleźć pod ziemią lub w skałach w skorupie z właściwości chemicznych pierwiastków metali ziem alkalicznych polegają na tym, że mogą one reagować z wodą i tworzyć zasady. Ponadto w reakcji z tlenem metale ziem alkalicznych mogą tworzyć tlenki alkaliczne. Metale ziem alkalicznych mogą również reagować z wodorem, tworząc związki wodorkowe. W reakcji z azotem tworzy spaleniu pierwiastki ziem alkalicznych również wytwarzają charakterystyczny kolor. Płomienie berylu i magnezu będą białe, wapń na pomarańczowo, stront na czerwono, a bar na halogenoweHalogeny obejmują pierwiastki należące do grupy VIIA i składają się z fluoru (F), chloru (Cl), bromu (Br), jodu (I) i astatu (At). Nazwa halogen pochodzi od greckiego słowa „formować sól”. Dlatego pierwiastki halogenowe mogą tworzyć związki soli, gdy reagują z pierwiastkami metalowymi. Naturalnie pierwiastek halogenowy występuje w postaci cząsteczki dwuatomowej, a mianowicie Cl2, Br2, i właściwości halogenów polegają na tym, że ich temperatura topnienia i wrzenia rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej. W temperaturze pokojowej fluor i chlor są gazami, brom jest lotną cieczą, a jod jest sublimalnym ciałem stałym. Fluor ma kolor jasnożółty, chlor jest zielonkawożółty, a brom ma kolor brązowawo-czerwony. Kiedy jest ciałem stałym, jod jest czarny, ale para jest fioletowa. Wszystkie elementy halogenowe mają nieprzyjemny właściwością pierwiastków halogenowych jest ich wysoka reaktywność jako pierwiastka niemetalicznego. Halogeny mogą reagować z wodorem, tworząc kwasy halogenowe. Podczas reakcji z zasadami halogeny będą tworzyć sole. Podczas reakcji z metalami halogeny wytwarzają halogenki metali o wysokim stopniu utlenienia. Pierwiastki halogenowe rozpuszczają się również w wodzie, tworząc kwas halogenkowy i kwas podhalitowy. Roztwory halogenowe są również nazywane halogenkami i są szlachetnyPierwiastki gazu rzadkiego należą do grupy VIIIA i składają się z helu (He), neonu (Ne), argonu (Ar), kryptonu (Kr), ksenonu (Xe) i radonu (Rn). Rzadkie gazy mają swoją nazwę, ponieważ w temperaturze pokojowej są gazami i są bardzo stabilne lub trudne do reagowania. Rzadkie gazy często występują w naturze jako pojedyncze właściwości gazów szlachetnych obejmują ich bardzo niską temperaturę topnienia i wrzenia. Jego temperatura wrzenia jest bliska zeru kelwinów, a jego temperatura wrzenia jest tylko kilka stopni wyższa od temperatury topnienia. Rzadkie gazy topią się lub krzepną tylko wtedy, gdy energia cząsteczek jest bardzo słaba, to znaczy w bardzo niskich względu na swoje właściwości chemiczne gazy szlachetne mają bardzo niską reaktywność. Uważa się, że ma na to wpływ konfiguracja elektronów. Rzadkie gazy mają 8 elektronów w zewnętrznej powłoce (dwa dla helu) i są najbardziej stabilną konfiguracją. Ponadto im większy promień atomowy pierwiastków gazu szlachetnego, tym wyższa reaktywność. Do tej pory naukowcy byli w stanie tworzyć związki z ksenonu, radonu i okresElementy trzeciego okresu to metale (sód, magnez, glin), metaloidy (krzem) i niemetale (fosfor, siarka, chlor, argon). Opierając się na ich właściwościach fizycznych, elektroujemność pierwiastków trzeciego okresu będzie rosła tym bardziej w układzie okresowym. Dzieje się tak, ponieważ promień atomowy przesuwa się w prawo, im jest właściwości chemiczne pierwiastków z trzeciego okresu były zróżnicowane. Sód jest najsilniejszym środkiem redukującym, a chlor najsilniejszym utleniaczem. Właściwości wodorotlenków tych pierwiastków zależą od ich energii okresPierwiastki wchodzące w skład czwartego okresu to skand (Sc), tytan (Ti), wanad (V), chrom (Cr), mangan (Mn), żelazo (Fe), kobalt (Co), nikiel (Ni), miedź ( Cu) i cynk (Zn). Wszystkie te pierwiastki są zawarte w metalach, które są czynnikami redukującymi. Ich temperatury topnienia i wrzenia są zazwyczaj wysokie. Mają również dobrą przewodność elektryczną i są wytrzymałym materiałem. Skand i cynk są białe, podczas gdy reszta elementów występuje w różnych oparciu o ich właściwości chemiczne większość tych pierwiastków przejściowych ma kilka stopni utlenienia i może tworzyć jony i związki złożone.

właściwości wybranych pierwiastków chemicznych